2022-07-31 17:49:25
Embora o dióxido de cloro tenha “cloro” em seu nome, sua química é radicalmente diferente da do cloro.
Como todos aprendemos na química do ensino médio, podemos misturar dois compostos e criar um terceiro que tenha pouca semelhança com seus pais. Por exemplo, misturando duas partes de gás hidrogênio com uma de oxigênio - água líquida é formada. Não devemos ser enganados pelo fato de que cloro e dióxido de cloro compartilham uma palavra em comum. As químicas dos dois compostos são completamente diferentes.
Cloro e dióxido de cloro são ambos agentes oxidantes (receptores de elétrons). No entanto, o cloro tem a capacidade de receber dois elétrons, enquanto o dióxido de cloro pode absorver cinco. Isso significa que, mol por mol, o ClO 2 é 2,6 vezes mais eficaz que o cloro.
Se igual, se não maior importância é o fato de que o dióxido de cloro não reagirá com muitos compostos orgânicos e, como resultado, o ClO 2 não produz orgânicos clorados ambientalmente perigosos. Por exemplo; compostos aromáticos possuem átomos de carbono dispostos em anéis e podem ter outros átomos, como o cloro, ligados a esses anéis, para formar um aromático clorado - um composto altamente tóxico que persiste no meio ambiente por muito tempo depois de produzido.
O comportamento do dióxido de cloro como agente oxidante é bastante diferente. Como o ozônio, o mecanismo de reação de oxidação predominante para o dióxido de cloro ocorre através de um processo conhecido como abstração eletrofílica de radicais livres (ou seja, atração de elétrons) em vez de substituição ou adição oxidativa (como em agentes clorantes como cloro ou hipoclorito). Isso significa que compostos orgânicos clorados, como THMs e HAAs, não são produzidos como resultado da desinfecção com dióxido de cloro.
@brasilmms
https://www.scotmas.com/chlorine-dioxide/why-is-clo2-different-to-chlorine.aspx?locale=en
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